Penyetaraan reaksi redoks Metode Ion-Elektron (Metode Setengah Reaksi) Suasana Asam Suasana Basa 1. Tuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion. 2. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (unsur selain oksigen dan hidrogen). 3. Setarakan atom oksigen dengan menambahkan molekul air (H2O) di ruas persamaan reaksi yang kekurangan oksigen. 4. Setarakan atom hidrogen dengan menambahkan ion H + di ruas persamaan reaksi yang kekurangan hidrogen. 5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. 6. Samakan jumlah elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai. 7. Jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut. 1. Tuliskan kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara terpisah dalam bentuk reaksi ion 2. Setarakan atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi (unsur selain oksigen dan hidrogen). 3. Setarakan atom oksigen, pada sisi kekurangan oksigen untuk tiap atom O yang dibutuhkan tambah 2 OH -. Pada sisi lainnya tambahkan air 1 H2O. 4. Setarakan atom hydrogen, pada sisi kekurangan hidrogen untuk tiap atom H yang dibutuhkan tambah tambah 1 H2O. Pada sisi lainnya tambahkan 1 OH - . 5. Setarakan muatan dengan menambahkan elektron. 6. Samakan jumlah elektron pada reaksi reduksi dan oksidasi dengan cara memberi koefisien yang sesuai. 7. Jumlahkan kedua setengah reaksi tersebut. Metode Bilangan Oksidasi Reaksi Ion Reaksi Rumus Suasana Asam Suasana Basa 1. Tentukan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. 2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai. 3. Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dan jumlah peningkatan bilangan oksidasi. 4. Samakan jumlah perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai. 5. Setarakan unsur-unsur yang lainnya dengan urutan kation (logam), anion (nonlogam), hidrogen, dan terakhir oksigen. 1. Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oskidasinya, serta oksidator dan hasil reduksinya. 2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai. 3. Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi. 4. Samakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai. 5. Setarakan muatan dengan menambahkan ion H + . 6. Setarakan atom H dengan menambahkan H2O. 1. Tuliskan kerangka dasar reaksi, yaitu reduktor dan hasil oskidasinya, serta oksidator dan hasil reduksinya. 2. Setarakan unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi dengan memberi koefisien yang sesuai. 3. Tentukan jumlah penurunan bilangan oksidasi dan jumlah pertambahan bilangan oksidasi. 4. Samakan jumlah perubahan bilangan oksidasi tersebut dengan memberi koefisien yang sesuai. 5. Setarakan muatan dengan menambahkan ion OH - . 6. Setarakan atom H dengan menambahkan H2O.