Chemkeys - Liberdade para aprender www.chemkeys.com * Autor para contato. Experimento testado por Alana dos Reis Figueiredo e Janaína César. As fotos dos equipamentos, reagentes e montagens foram feitas por J. C. de Andrade 1 A Determinação da Massa Molar de um Metal João Carlos de Andrade * Universidade Estadual de Campinas, Instituto de Química Criado em Abril de 2006 Reações de metais com ácido Estequiometria Lei dos gases ideais Determinação da massa molar Potencial padrão de eletrodo Pesagem Medidas de volume Preparo de soluções Aplicar a lei dos gases ideais, observar a estequiometria das reações e determinar a massa molar de um metal através da medida do volume do gás desprendido na reação de oxidação desse metal com ácido clorídrico. Objetivo Chemkeys. Licenciado sob Creative Commons (BY-NC-SA) dandrade@iqm.unicamp.br Informações do Artigo Histórico do Artigo Palavras-Chaves Resumo Além dos aspectos quantitativos e conceituais, os estudos na área da Química devem incluir experimentos que demandem um nível elevado de cuidado e atenção na utilização das técnicas experimentais. Sob esses aspectos, a determinação da massa molar de um metal, através de medidas do volume de gás liberado pela sua reação com um ácido, é um experimento ideal para que esses propósitos sejam atingidos. O presente trabalho permitiu abordar conceitos importantes, como o da “massa molar” e do “potencial padrão de eletrodo”, e obter resultados precisos através do uso de algumas técnicas experimentais simples como pesagem, medida de volume e preparo de soluções. O primeiro experimento didático utilizado para discutir e contextualizar esses conceitos em um único experimento foi publicado em 1937, no Journal of Chemical Education, embora a reação do magnésio com diferentes ácidos já tivesse sido discutida (do ponto de vista da defnição de ácidos de Bronsted e Lowry) em 1931, nesta mesma revista. Alguns termos destacados neste texto estão listados no Glossário de Termos, Defnições e Biografas, anexo ao texto principal. Janaína César Introdução A unidade “mol” foi introduzida por volta de 1900, por Wilhelm Ostwald, “para que os químicos não perdessem de vista o enorme número de átomos, íons e moléculas presentes nas amostras”. Esse conceito é considerado importante porque permite uma conexão entre o mundo microscópico dos átomos e o mundo macroscópico em que vivemos [1,2]. Assim como o quilograma é a unidade de medida da grandeza massa e o metro a da grandeza comprimento, o mol, cujo símbolo também é mol 1 , é a unidade SI para a quantidade de substância. Convencionou-se ser igual a 12 x 10 -3 kg mol -1 a massa molar do isótopo 12 do carbono e 1 Embora o nome e o símbolo da unidade de medida da grandeza “quantidade de substância” sejam idênticos, apenas o nome pode ser grafado no plural (mols). O símbolo da unidade deve permanecer inalterado no plural, assim como é recomendado para qualquer símbolo de unidade de medida [5].