Estratégia didática para o ensino de MOL, quantidade de matéria Flávia Cristina Gomes Catunda de Vasconcelos 1 , Angela Fernandes Campos 2 , Aline de Andrade Alves 3 , João Tenório Ratis da Silva 4 ________________ 1 Aluna do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco. R. D. Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 52171-900 - Recife/PE. E-mail: flaviacrisgomes@hotmail.com 2. Professora Associada do Departamento de Química, Universidade Federal Rural de Pernambuco. Dom Manoel de Medeiros, s/n – Dois Irmãos 52171- 900 - Recife/PE E-mail: afernandescampos@gmail.com 3. Aluna do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco. R. D. Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 52171-900 - Recife/PE. E-mail: andradealves@gmail.com 4. Aluno do curso de Licenciatura em Química da Universidade Federal Rural de Pernambuco. R. D. Manoel de Medeiros, s/n - Dois Irmãos 52171-900 - Recife/PE. E-mail: joaoufrpe@hotmail.com Introdução O interesse científico para se compreender do que a matéria é constituída proporcionou descobertas importantes como à interação da eletricidade e da radiação com a matéria que, por sua vez, contribuiu para o desenvolvimento de modelos e teorias que quando relacionados com resultados experimentais da época, permitiram a descoberta do átomo e das partículas presentes no seu interior (elétrons, prótons, nêutrons). Além disso, obteve-se a compreensão que as substâncias químicas são constituídas de átomos e quando essas substâncias são postas em contato pode ocorrer a formação de novas substâncias químicas. Esse processo é dito de natureza química e constitui a essência da Química. Mas que grandeza é utilizada para expressar as quantidades das substâncias envolvidas numa reação química? Nesse sentido, os cientistas estabeleceram a grandeza quantidade de matéria tendo como unidade de medida o mol. O mol é definido como a unidade de quantidade de matéria que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos de carbono contidos em 12 gramas de carbono [1, 2, 3]. Essas entidades podem ser átomos, moléculas, elétrons, cátions, ânions, etc. O mol foi introduzido em 1971 como unidade base do Sistema Internacional de Unidades (SI) para a grandeza quantidade de matéria. Amedeo Avogadro, químico e físico italiano, no século XVII, trabalhando com diferentes gases numa mesma temperatura (0 o Celsius) e pressão (1 atmosfera) observou que nessas condições, denominada condições normais de temperatura e pressão (CNTP), os gases ocupavam o mesmo volume, 22,4 litros. Sua interpretação para esse fato, conhecida como hipótese de Avogadro, foi que a mesma quantidade de moléculas gasosas estavam presentes para qualquer gás a 0 o C e 1atm. A princípio a comunidade científica não deu muito crédito a hipótese de Avogadro, sendo confirmada pelos cientistas quase cem anos depois. Experimentalmente [4] se determinou que a quantidade de entidades a que Avogadro se referia está presente em 1 mol de quantidade de matéria e corresponde a 6,02x 10 23 e o volume 22,4 litros passou a ser denominado volume molar ou volume/mol. Segundo Lourenço et. al [5] muitos estudantes compreendem mol como unidade de massa e não conseguem diferenciar mol de massa molar. Isso pode ser o reflexo de um ensino que muitas vezes não leva os estudantes ao entendimento de mol como unidade de medida da grandeza quantidade matéria. Nesse sentido este trabalho apresenta uma proposta de intervenção didática para o ensino de mol dentro dessa concepção conceitual. Metodologia Inicialmente foi discutido com os alunos do 1° ano do Ensino Médio de um colégio da rede particular de ensino de Recife o conceito de mol, constante de Avogadro, massa molar e a relação entre eles. Após a discussão, os alunos foram divididos em grupos e foi entregue a cada grupo amostras de várias substâncias (Fig. 1A) devidamente pesadas e bem armazenadas em recipientes lacrados pelo professor. Em seguida, eles receberam uma tabela (tabela 1) que continha o nome de diversas substâncias, sua fórmula química, massa molar, aplicações e uma coluna em branco para eles registrarem o cálculo da quantidade em mols. Após uma breve discussão sobre os valores que eles determinaram em mols de cada substância a professora solicitou que os alunos determinassem a quantidade de átomos/moléculas de três amostras escolhidas por eles (Fig. 1B). Como é impraticável contar quantos átomos há em cada amostra, fez-se uso da constante de Avogadro, para determinar a quantidade das entidades solicitadas, conforme exemplos descritos a seguir: * Amostra de cobre: 1 mol contém 6,02214x10 23 entidades, logo a amostra possui 6,02214x10 23 átomos de cobre. * Amostra de bicarbonato de sódio: 1 mol contém 6,02214x10 23 entidades, mas a amostra entregue aos