Standar Kompetensi : Memahami konsep mol Kompetensi Dasar : Menjelaskan konsep mol Indikator Pencapaian : 1. Menjelaskan penggunaan isotop 12 C sebagai standar untuk menentukan massa atom relaf 2. Menjelaskan pengeran Ar untuk menyatakan massa suatu atom. 3. Menghitung Ar 4. Menjelaskan pengeran Mr 5. Menghitung Mr. Massa Atom Relaf dan Massa Molekul Relaf Setelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahli kimia melakukan percobaan tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur. 1. massa satu atom H = 1,66 x 10 –24 g 2. massa satu atom O = 2,70 x 10 –23 g 3. massa satu atom C = 1,99 x 10 –23 g Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Massa Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton. Pada materi struktur atom, Anda telah mempelajari juga bahwa atom sangatlah kecil, oleh karena itu dak mungkin menimbang atom dengan menggunakan neraca. 1. Massa Atom Relaf (Ar) Para ahli menggunakan isotop karbon C–12 sebagai standar dengan massa atom relaf sebesar 12. Massa atom relaf menyatakan perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap 1/12 massa atom C–12. Atau dapat dituliskan: 1 satuan massa atom (amu) = 1/12 massa 1 atom C–12 ArX = massa atom rata - rata X 1/12massa atom karbon - 12 Contoh: a. Massa atom rata-rata oksigen 1,33 kali lebih besar dari pada massa atom karbon –12. Maka: Ar O = 1,33 , Ar C=12 Ar O = 1,33 x 12 = 15,96 b. Diketahui massa satu atom seng = 1,08 x 10 -22 gram, bila diketahui massa satu atom C-12 = 2,00 x 10 -23 gram, tentukanlah massa atom relaf seng! Pennyelesaikan : Diket : massa seng = 1,08 x 10 -22 gram Massa C-12 = 2,00 x 10 -23 gram Ditanya: Ar seng? Jawab: Ar seng = massa rata-rata seng 1/12 x massa C-12 = 1,08 x 10 -22 gram 1/12 x 2,00 x 10 -23 gram = 12 x 1,08 x 10 -22 2,00 x 10 -23 = 64,8 = 65 2. Massa Molekul Relaf (Mr) Molekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur- unsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa. Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul (Mr). Massa molekul relaf adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 x massa atom C–12. Secara matemas dapat dinyatakan: