Fórmulas de disoluciones y gases Molaridad (L) disolución Volumen soluto moles Nº = M Normalidad (L) disolución Volumen soluto es equivalent Nº = N , N = Molaridad × Valencia Molalidad (kg) disolvente Masa soluto moles Nº = m Gramos/litro (L) disolución Volumen (g) soluto Masa / = L g Fracción molar de soluto d s s s n n n + = + = disolvente Nº soluto moles Nº soluto moles Nº χ Tanto por ciento 100 disolución Masa soluto Masa % × = masa 100 disolución Volumen soluto Volumen % × = vol (g/mol) molar Masa (g) Masa º = moles N (g/eq) e equivalent Masa (g) Masa º = es equivalent N (eq/mol) Valencia (g/mol) molar Masa e equivalent Masa = v m d= ; Volumen Masa Densidad = Ecuaciones gases ideales P V=n R T 2 2 2 1 1 1 T V P T V P = T M m V P R = T d M P R = ⋅ Siendo: P = Presión (atm) V = Volumen (L) n = Nº Moles (mol) T = Temperatura absoluta (K) R = 0,082 atm L mol -1 K -1 constante de los gases m = Masa (g) M = Masa molar (g/mol) d = Densidad (g/L) Conversiones Presión: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 101 325 Pa Temperatura: [K] = [°C] + 273,15 C.N. = Condiciones normales: 1 atm, 0 °C = 273,15 K 1 mol de gas ocupa 22,4 L en C.N. 1 mol = 6,022·10 23 moléculas (átomos, iones, etc).