Laboratorio de leyes de los gases Objetivo: identificar como varían las propiedades termodinámicas de los gases cuando cambiamos una de sus variables. Teoría: GAS Estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece como tal. Las moléculas que lo componen casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las características o propiedades:  Fácilmente compresibles, debido a los espacios vacíos entre unas y otras moléculas  Adoptan la forma del recipiente que los contiene.  Ocupan por completo el volumen de su recipiente contenedor.  Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables. GAS IDEAL Un gas ideal es un gas teórico conformado por un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio sin interacción entre sí, es decir, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. En condiciones normales tales como condiciones normales de temperatura y presión, la mayoría de los gases reales se comportan en forma cualitativa como un gas ideal, pero los que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura. LEY DE LOS GASES IDEALES Esta ley describe el comportamiento de los gases ideales, con las características antes citadas. La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de un sólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y solo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene. Para los gases ideales hay una ecuación que describe con claridad y normalmente la relación entre presión, volumen, temperatura y cantidad de materia (en moles) PV=nRT Hipótesis: escribe cómo crees que varía la presión, la temperatura y el volumen cuando se varía una de las propiedades, completa la tabla: Propiedad Cuando varía el volumen Cuando varía la presión Cuando varia la temperatura Volumen Presión Temperatura Punto de enfoque: leyes de los gases