Inhibition de la corrosion de l’alliage d’aluminium 6063 au moyen de composés inorganiques dans une solution de chlorure de sodium à 3 % L. Bazzi, R. Salghi, E. Zine, S. El Issami, S. Kertit et B. Hammouti Résumé : L’effet de l’addition de certains composés inorganiques sur le comportement à la corrosion d’un alliage d’aluminium 6063, dans une solution de chlorure de sodium à 3 % est étudié à l’aide des méthodes électrochimique et métallographique. Les composés testés sont les oxo-anions MoO 4 2 - , CrO 4 2 - , NO 2 - et les cations métalliques Li + et Mg 2+ . Les résultats obtenus montrent que les composés testés inhibent le processus de corrosion de l’alliage 6063. Le carac- tère inhibiteur le plus marqué est obtenu en présence des ions Li + . L’augmentation de la concentration de ces ions a pour effet d’accroître la différence entre le potentiel de piqûration et le potentiel de corrosion. L’efficacité maximale de l’ordre de 85 % est atteinte dès une concentration de 5 × 10 –3 M. L’élévation de la température de 25 à 55°C a pour effet d’améliorer la résistance à la corrosion de l’alliage 6063 dans le milieu témoin. Cependant, en présence des ions Li + , l’efficacité inhibitrice subit une décroissance lorsque la température augmente. Mots clés : corrosion, inhibition, composés inorganiques, alliage d’aluminium 6063, NaCl 3 %. Abstract: Some inorganic compounds have been tested as corrosion inhibitors for 6063 aluminium alloy in 3% NaCl by electrochemical and metalographic methods. The compounds were MoO 4 2 - , CrO 4 2 - , NO 2 - oxo-anions and Li + and Mg 2+ metallic cations. Results obtained show that these compounds inhibited corrosion of 6063 aluminium alloy, and that the Li + cations were the best inhibitors. The difference between pitting potential and corrosion potential increase by increasing the concentration of Li + . The maximum inhibition efficiency (E% = 85%) was attained at 5 × 10 –3 M. Increasing temperature from 25 to 55°C improve corrosion resistance of 6063 aluminium alloy in the absence of Li + . However, in the presence of these cations, E% decreased at elevated temperature. Key words: corrosion, inhibition, inorganic compounds, 6063 aluminium alloy, 3% NaCl. Bazzi et al. 112 Introduction L’aluminium et ses alliages acquièrent leur stabilité à tra- vers le film d’oxyde-hydroxyde formé à la surface. Bockris et Minevski (1) ont examiné le mécanisme de passivation de l’aluminium et de ses alliages. Ils ont conclu que pour des valeurs de pH allant de 8 à 11, il y a formation d’une couche poreuse constituée par Al(OH) 3 de structure amorphe et par Al 2 O 3 cristallisé. Cependant, les ions chlorures sont caracté- risés par leur facilité à pénétrer dans ce film et par la forma- tion de complexes solubles. L’inhibition de la corrosion des alliages d’aluminium a fait l’objet de travaux antérieurs. Parmi les inhibiteurs classiques les plus utilisés nous citons les chromates, les silicates et les molybdates (2–6). Des techniques expérimentales telles que les méthodes électro- chimiques et les méthodes d’analyse de surface ont pu con- tribuer à mieux connaître le mécanisme d’inhibition de ces ions. Treverton et al. (7) ont suggéré que les ions chromates pénètrent à travers les défauts et les inclusions du film d’oxyde. Ils réagissent avec les ions métalliques pour former un oxyde mixte Cr 2 O 3 –Al 2 O 3 et par suite empêcher la for- mation de complexes d’aluminium solubles. Konno et al. (8) ont montré que les ions chromates s’adsorbent à la surface du film d’oxyde. Ils forment une monocouche qui limite l’hydratation du film passif et par suite sa détérioration. Brett et al. (9) ont reporté que l’action des ions chromates dépend du potentiel d’électrode et qu’ils sont fortement ad- sorbés au voisinage du potentiel de piqûration. Selon d’autres auteurs (10) l’adsorption des ions chromates a pour effet de neutraliser les charges positives à la surface. Ils ré- duisent de ce fait la pénétration des ions chlorures dans le film d’oxyde et contribuent à la stabilité de la phase oxyde amorphe. Dans des travaux antérieurs (2, 3), nous avons il- lustré le rôle que peuvent jouer les ions chromates dans Can. J. Chem. 80: 106–112 (2002) DOI: 10.1139/V01-189 © 2002 CNRC Canada 106 Reçu le 4 mai 2001. Publié au site Web des Presses scientifiques du CNRC, http://revcanch.cnrc.ca le 22 janvier 2002. L. Bazzi 1 et S. El Issami. Laboratoire de chimie – physique, Faculté des sciences d’Agadir, B. P. 28/S, Agadir, Maroc. R. Salghi et E. Zine. Laboratoire de l’établissement autonome de contrôle et de coordination des exportations, B. P. 1710, Ancien port, Agadir, Maroc. S. Kertit. Laboratoire de Physico-chimie des matériaux, associé à l’AUPELF-UREF (LAF502); École normale supérieure de Takaddoum, B. P. 5118, Rabat, Maroc. B. Hammouti. Laboratoire de corrosion et chimie des eaux, Faculté des sciences d’Oujda, Oujda, Maroc. 1 Auteur correspondant (courriel : lbazzi@caramail.com).