116 Univ. Chem. 2019, 34 (1), 116−120 收稿：2018-05-22；录用：2018-07-10；发表：2018-07-18 * 通讯作者，Email: liuxia6680@sina.com •自学之友• doi: 10.3866/PKU.DXHX201805033 www.dxhx.pku.edu.cn 多重平衡标准平衡常数的计算方法及应用 刘霞 * 中国农业大学理学院，北京 100193 摘要：介绍了多重平衡标准平衡常数的技巧性计算公式及适用范围，利用该公式解题简捷、快速、准确，还可以直观判 断反应的方向性及反应程度。 关键词：多重平衡；标准平衡常数；技巧性；计算公式 中图分类号：G64；O6 Calculation Method and Application of Multi-Equilibrium Standard Equilibrium Constant LIU Xia * College of Science, China Agricultural University, Beijing 100193, P. R. China. Abstract: This paper introduces the skillful calculation formula and application scope of multi-equilibrium standard equilibrium constant. It is a simple, fast and accurate approach to solve problems. Moreover, it can also intuitively estimate the directionality and extent of reactions using this formula. Key Words: Multi-equilibrium; Standard equilibrium constant; Skillful; Calculation formula 在化学反应中往往存在着多重平衡，例如难溶电解质溶于酸、碱和配位剂，配合物之间的相互 转化，难溶电解质之间的相互转化等。单一平衡的标准平衡常数可通过查化学手册得知，而多重平 衡标准平衡常数只能根据多重平衡规则推导计算，由于推导步骤较为繁琐，容出错。本文着重介 绍计算多重平衡标准平衡常数的技巧性公式，利用该公式计算一步到位，于学生掌握，不仅解题 简捷、快速、准确，还能直观判断反应的方向性以及反应进行的程度。当 K  > 1.0 × 10 6 ，反应正向 进行的程度很大，当 K  > 1.0 × 10 −6 ，反应正向进行；当 K  < 1.0 × 10 −6 ，反应不能正向进行。 1 多重平衡标准平衡常数的计算公式 在文献 [2] 基础上进一步完善和总出计算多重平衡标准平衡常数的技巧性公式为： K  = ∏( K 反应物  ) i /∏( K 生成物  ) j 式中，∏为若干个数相乘符号， K 反应物  为反应物的标准平衡常数， K 生成物  为生成物的标准平衡常数， i、j 分别反应物和生成物在化学反应方程式中对应的系数。 能写入公式中的 K 反应物  、 K 生成物  具备以下特点： (1) 反应物和生成物为分子， K 反应物  、 K 生成物  为分子解离反应的标准平衡常数。例如：一元分